Sifat-sifat Asam Basa

Sifat Asam:

•      Berasa Masam (ingat’ di lab hanya di uji bukan untuk di cicipi)

•      Terasa Sangat Pedih Bila Terkena kulit

•      Beraksi dengan logam-jogam tertentu (magnesium, zink, dan besi) menghasilkan gas hidrogen

•      Bereaksi dengan batu kapur dan soda kue menghasilkan karbon dioksida

•      Bereaksi dengan kertas lakmus dan mengubahnya menjadi merah

Sifat Basa:

•      Berasa pahit  (sekali lg ingat di kab hanya di uji bukan untuk di cicipi)

•      Terasa licin di kulit

•      Bereaksi dengan minyak dan lemak

•      Bereaksi dengan kertas lakmus dan mengubahnnya menjadi biru

•      Bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air

Asam yang umum kita temukan di rumah

Nama Kimia:

·         Asam hidroklorat

·         Asam asetat

·         Asam sulfat

·         Asam karbonat

·         Asam borat

·         Asam asetilsalisilat

Rumus Molekul:

·         HCl

·         CH3COOH

·         H2SO4

·         H2CO3

·         H3BO3

·         C16H12O

Nama Pasaran atau kegunaan:

•      Asam murat

•      Cuka

•      Larutan asam pada aki

•      Air terkarbonasi

•      Antiseptik; obat tetes mata

•      Aspirin

Basa yang umum kita temukan dirumah

Nama kimia:

·       Amonia

·       Natrium hidroksida

·       Natrium bikarbonat

·       Magnesium hidroksida

·       Kalsium karbonat

·       Alumunium hidroksida

Rumus molekul:

·       NH3

·       NaOH

·       NaHCO3

·       Mg(OH)2

·       CaCO3

·       Al(OH)3

Nama pasaran atau kegunaan:

•      Pembersih

•      Larutan alkali (lindi) kuat

•      Soda kue

•      Susu magnesia

•      Antasida

•      Antasida 

Asam Kuat-Asam lemah, Basa Kuat Basa lemah

Pada sepasang kategori yang berbeda dari asam dan basa-kuat dan lemah. Namun demikian oenting untuk diingat bahwa kekuatan asam-basa tidak sama dengan konsentrasi, kekuatan merujuk pada jumlah ionisasi atau pemecahan yang terjadi pada asam basa khusus. Konsenrasi merujuk pada jumlah asam-basa yang kamu miliki, kamu dapat memiliki larutan asam lemah yang jenuh atau larutan asam kuat yang encer.

Asam kuat

Jika kamu melarutkan gas hidrogen klorida ke dalam air, HCl tersebut akan bereaksi dengan molekul air dan memberikan sebuah proton kepada molekul air tersebut:

                                           

                                            HCl(g) + H2O(c)   Cl^-  + H₃O⁺

                                            Ion  H₃O⁺  disebut ion hidronium, reaksi ini terjadi hingga kondisi sempurna, yang berarti bahwa reaktan tetap berubah menjadi produk sampai semua habis digunakan. Pada kasus ini semua HCl terionisasi menjadi H₃O⁺ dan Cl^- ; sehingga tidak ada lagi HCl-nya. Asam seperti HCl yang 100% terionisasi didalam air di sebut asam kuat

sebagai catatan disini bahwa air disini bertindak sebagai basa menerima proton dari hidrrogen klorida.

Basa kuat

biasanya kita hanya dapat melihat satu basa kuat saja dan itu adalah ion hidroksida, OH^-. Menghitung konsentrasi ion hidroksida sangat mudah misalnya kita memiliki 1,5 M (1,5 mol/L) larutan NaOH  Natrium hidroksida tersebut yang merupakan suatu garam akan terdisosiasi (terpecah) sempurna menjadi ion-ion:

                                           

                                            NaOH    Na⁺ + OH^-

                                                        

jika pada awalnya kita memiliki 1,5 mol/L NaOH, maka kita akan memiliki:

                                                      

                                                       [Na⁺] = 1,5 dan [OH^-] = 1,5

Asam lemah

misalnya kita melarutkan asam asetat (CH3COOH) ke dalam air, asam tersebut akan bereaksi dengan molekul-molekul air, memberikan sebuah proton dan membentuk ion hidronium, dalam hal ini juga terjadi kesetimbangan dimana mita juga masih tetap memiliki sejumkah asam asetat yang tidak terionisasi. (Didalam reaksi sempurna seluruh reaktan digunakan untuk membentuk produk, namun pada sisitem kesetimbangan terjadi dua buah reaksi kimia yang saling bertolak belakang    masing-masing pada sisi arah reaksi       terjadi pada tempat dan waktu yang sama dan dengan laju reaksi yang sama pula)

Basa lemah

Basa lemah juga bereaksi dengan air untuk mencapai sistem kesetimbangan. Amonia adalah sejenis basa lemah. Amonia bereaksi dengan air untuk membentuk ion ammonium dan ionn hidroksida:

                                            NH₃(g) + H₂O(c)  NH₄⁺ + OH^-

Seperti halnya asam lemah, basa lemah hanya terionisasi sebagian. Konstanta kesetimbangan untuk basa lemah adalah K_b. Kita menggunakannya sama persis seperti pada saat kita menggunakan K_a  (lihat “Asam lemah “ untuk lebih jelasnya) kecuali selarang kami mencaro [OH^-]nya.

_{Sumber :}

Moore,T. Chemistry For Dummies, Pakar Karya Pustaka, Jakarta, 2003.